11．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1．

分析 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，故答案為：Cl2；NH3；
（2）N失去電子，Cl得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為N2，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為3：1，故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（反應(yīng)放熱）．
改變外界條件時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方向：
（1）加壓：正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）升溫：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）增大c（H2）：正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）加入催化劑：平衡不移動(dòng)；（5）保持壓強(qiáng)不變，充入He：逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（紫色）滴定無色過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度．某次實(shí)驗(yàn)量取25.00mL過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進(jìn)行滴定．
（1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5 O2↑
（2）滴定時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)
終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）重復(fù)滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30mL，則該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量
濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：I中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．
（2）C→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或．
（4）H有多種同分異構(gòu)體．同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種．
a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.1mol H最多能與3mol NaOH反應(yīng)；
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為某同學(xué)進(jìn)行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯(cuò)誤之處有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是（　�。�
A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$3NH3D．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時(shí)，反應(yīng)：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應(yīng)的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應(yīng)的△G＜0，能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
研究表明：過氧化氫酶對(duì)上述反應(yīng)的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應(yīng)的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍(lán)色的過氧化鉻CrO（O2）2 反應(yīng)如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類比于Na2O2，判斷：該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為+6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的
溶液進(jìn)行研究．現(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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