除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是( �。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法
ANaClCaCl2通足量CO2、過濾
BKNO3K2SO4BaCl2溶液、過濾
CH2O酒精、分液
DFeSO4CuSO4加入過量鐵屑、過濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:A.CaCl2與CO2不反應(yīng);
B.會(huì)引入新的雜質(zhì);
C.酒精與水互溶;
D.CuSO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu.
解答: 解:A.CaCl2與CO2不反應(yīng),所以向溶液中通入二氧化碳不能除去NaCl中CaCl2,故A錯(cuò)誤;
B.KNO3中含有K2SO4,加BaCl2溶液會(huì)生成硫酸鋇和KCl,引入了新的雜質(zhì)KCl,故B錯(cuò)誤;
C.酒精與水互溶,用酒精不能萃取出碘水中的碘單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.在FeSO4和CuSO4溶液中加入過量鐵屑,CuSO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu,過濾即可除去Cu和多余的Fe,所以能除去FeSO4中的雜質(zhì)CuSO4,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,注意選擇的除雜試劑不能引入新的雜質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( �。�
A、將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液
C、從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液
D、將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是( �。�
A、兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9~10-7m之間
D、兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合:Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng),Cu2++S2-═CuS↓
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是(  )
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇Al(OH)3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A、AB、BC、CD、.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題:
I、下列方法適用于實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的是
 

a、固態(tài)氯化銨加熱分解              b、向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
c、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    d、固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)原料制各少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已略去).

實(shí)驗(yàn)操作如下:
①檢查裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e.在A中加入鋅粒,向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的稀硫酸.打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生.在F出口處收集到氫氣并檢驗(yàn)其純度.
②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶c,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示.氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅.
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通入氫氣,待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
用方程式解釋F中溶液變紅的原因
 

(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為
 
,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大.此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是
 
,C中氣體的主要成分為.
 

(3)為什么用酒精燈加熱反應(yīng)管E-段時(shí)間后再打開彈簧夾b
 

(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末,研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實(shí)驗(yàn)分析.
假設(shè)一:固體全部是Fe3O4
假設(shè)二:固體全部是Fe    
假設(shè)三:固體是
 

取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
探究1:取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中,若現(xiàn)象為
 
,則假設(shè)一成立.
探究2:取1.68g樣品在純氧中灼燒后,若質(zhì)量為
 
g,則假設(shè)二成立.
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究,假設(shè)一、二都不成立.
探究3:取樣品4.00g進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).

B中的溶液是
 
;實(shí)驗(yàn)后經(jīng)測(cè)定樣品完全反應(yīng),D中剩余固體質(zhì)量為3.36g,且測(cè)得E中沉淀質(zhì)量為6.0g,則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯缺陷是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下,同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí),生成氫氣的速率不同,同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積,設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置.
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液;
②在廣口瓶乙中裝水,按圖示連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中;
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同),并固定于塑料桿末端;
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng),使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全.
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL.
請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問題:
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法:
 

(2)量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí),所用的儀器是
 

(填下列各項(xiàng)序號(hào)字母)
A.50mL量筒   B.10mL量筒  C.25mL酸式滴定管   D.25mL堿式滴定管
(3)步驟④中,理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于
 
g.
(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
;實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
.(5)步驟⑥中,讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù),對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”)
(6)為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是
 
(填序號(hào)字母).
A.100mL       B.200mL         C.500mL
(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì),在該溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積為
 
L?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO?TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖1所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是
 

(2)濾渣A的成分是
 

(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 

(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是
 

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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