9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子，不會(huì)生成鐵離子；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤．

解答 解：A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子，正確的離子方程式為：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C，

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCLO H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列 4 種物質(zhì)，pH 最大的是A．
A．NaCO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，不宜向氯水中加入的物質(zhì)是A．
A．Na2CO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A．
A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸HX 分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH 變
化如下圖所示，則HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀釋后，
HX 溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮?dú)怏w，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿(mǎn)稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)閍、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱(chēng)是溫度計(jì)；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．無(wú)氣味B．能溶于水C．能與水反應(yīng)D．能與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于非金屬元素的原子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④濃HNO3．其中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是③（填序號(hào)，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的是①；遇KSCN溶液顯紅色的是②；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來(lái)氣化無(wú)煙煤，又可用來(lái)氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗24gC（s）時(shí)，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol CO2（g）時(shí)，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕?br />（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　　）
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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