Question

2．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，無(wú)水硫酸銅遇水白色變成藍(lán)色．試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：
④→②→①→③．

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

Answer 1

分析 （1）在加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂、SO₂、H₂O；
（2）CO₂、SO₂兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但CO₂、SO₂的不同點(diǎn)是SO₂具有漂白性和還原性，可以用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂、用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO₂，在排除SO₂條件下用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂，該反應(yīng)中還生成H₂O，水能使無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)色，①中所有裝置中都含有水，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水；

解答 解：（1）在加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂、SO₂、H₂O，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）CO₂、SO₂兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但CO₂、SO₂的不同點(diǎn)是SO₂具有漂白性和還原性，可以用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂、用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO₂，在排除SO₂條件下用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂，
該反應(yīng)中還生成H₂O，水能使無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)色，①中所有裝置中都含有水，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水，裝置排列順序是氣體制取裝置、H₂O檢驗(yàn)裝置、SO₂檢驗(yàn)裝置、SO₂吸收裝置、SO₂檢驗(yàn)裝置、CO₂檢驗(yàn)裝置，所以排列順序?yàn)椋孩堋�②→①→③�?br />故答案為：④；②；①；③；

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和碳的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的相似性和差異性即可解答，注意在檢驗(yàn)二氧化碳之前要將二氧化硫除盡，為易錯(cuò)點(diǎn)．