下列反應(yīng)中符合右邊圖象的是

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

(1)苯胺的渾濁液與鹽酸反應(yīng);在反應(yīng)得到的溶液中加入氫氧化鈉溶液.

(2)1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱;使所到的產(chǎn)物在催化劑TiCl3的作用下進(jìn)行聚合.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是(   )

A、淀粉和纖維素的通式都是(C6H10O5)n,是同分異構(gòu)體

B、油脂屬于酯類

C、油脂的氫化又叫油脂的硬化     

D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


據(jù)報(bào)道,目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì),抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外,(對(duì)氨基水楊酸鈉)也是其中一種,它與雷米封同時(shí)服用,可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

NO2

 

 
已知:

更易被氧化)

 
 


②                                   

 


 


PAS-Na(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成路線如下:

C

 
 

COONa

 

(對(duì)氨基水楊酸鈉)

 
 


                                                             

NH2

 
 


則:<1>                        的化學(xué)方程式:_________________________;    

  

 <2>  C、D的結(jié)構(gòu)式:C _________________, 

                      D___________________;

  

 <3>  指出反應(yīng)類型 I:______________,II:_____________,

III:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是                    

A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O    

B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+

C.S2- + H2OHS-+ OH-                

D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:

FePO4+Li  LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)

    C.充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

(1)CO和H2O濃度變化如右圖,則在該溫度下,該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=            。

0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將        ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________

a.增加水蒸氣                  b.降低溫度    

c.使用催化劑                  d.增加氫氣濃度

(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)    v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:25°C時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×1010 ,Ksp(AgCN) =1.2×1016。下列說(shuō)法正確的是

A.25°C時(shí),飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比,前者的c(Ag)大

B.25°C時(shí),向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體,c(Cl)增大

C.25°C時(shí),AgCN固體在20mL 0.01 mol·L1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L1HCN(弱酸)溶液中的Ksp

D.25°C時(shí),向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液,溶液中各離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為:Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C.反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高

D.正極的電極反應(yīng)為:2MnO2+H2O+2e Mn2O3 +2OH

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