Question

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有關敘述正確的是（　�。�

A．發(fā)生還原反應的是H₂C₂O₄

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH^-

C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對

D．10mol H⁺參加反應時，電子轉移5mol

Answer 1

分析：A、化合價降低的元素所在反應物是氧化劑被還原發(fā)生還原反應；
B、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；
C、依據(jù)草酸的分子結構分析計算；
D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式，結合反應的定量關系計算電子轉移．

解答：解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO₄是氧化劑被還原發(fā)生還原反應，H₂C₂O₄中碳元素化合價升高做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、根據(jù)電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以□中為8H₂O，H⁺的計量數(shù)是6，故B錯誤；
C、草酸的分子結構式兩個羧基連接形成的化合物為HOOC-COOH，分子中形成的共價鍵共9個，1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 故C正確；
D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，6H⁺～10mle^-，所以10 mol H⁺參加反應時，電子轉移

50

3

mol，故D正錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，主要是氧化還原反應的配平應用，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．