下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B、用食醋除去熱水瓶膽中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
C、將少量SO2 氣體通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
D、在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡；
C、二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，物質(zhì)按照1：1反應(yīng)；
解答： 解：A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、用食醋除去熱水瓶膽中Mg（OH）2水垢：2CH3COO-+Mg（OH）2=Mg2++2H20，故B錯(cuò)誤；
C、ClO-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會(huì)形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D、在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)原理的理解，電荷守恒的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度仔細(xì)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通過(guò)電解法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．通直流電后，一個(gè)電極的質(zhì)量增加m g，另外一個(gè)電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含有上述雜質(zhì)的CuS04溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B、若用銅和石墨作電極時(shí)，銅電極應(yīng)接電源的正極
C、若用銅和石墨作電極時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是40H-?-4e═02↑+2H20
D、實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11 200V
m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）已知某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中．請(qǐng)畫出該元素最外電子層的電子排布圖：
（2）已知能夠自由移動(dòng)的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)，如右圖所示．請(qǐng)回答：
①用元素符號(hào)表示X+：
 

②圖中O表示的是：
 

③N3- 的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　　）
A、Ca（OH）2與少量的NaHCO3
B、Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2
C、Ca（HCO3）2與足量的NaOH
D、Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作可得到純凈Al2O3的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2后蒸干并灼燒
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒
D、向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，蒸干并灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
 
，其原子核外有
 
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（用分子式表示）
（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
 
（填寫序號(hào)）．
A．直線型B．平面形C．三角錐形D．正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
；氧化劑具有
 
性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是
 
．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次樣液中先后檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：先加足量
 
溶液，生成氣泡，確定CO32-存在；再加足量
 
溶液，現(xiàn)象是
 
，確定SO42-存在；過(guò)濾后向?yàn)V液中加
 
溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl -存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B、1 mol乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵
C、58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D、在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一種．下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說(shuō)法：
①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，
②它是由氯氣（分子式為：Cl2）和甲烷組成的化合物，
③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，
④它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物．
這些說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、①③④B、②④
C、②③④D、①④

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