11．采用惰性電極電解硝酸銀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑；
負(fù)極反應(yīng)式Ag++e-=Ag；
總方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
電解一段時(shí)間后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）

分析 電解池書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，應(yīng)先確定電極名稱，然后找出放電離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)，注意電荷、得失電子數(shù)應(yīng)守恒，由此分析解答．

解答 解：與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；與電源負(fù)極相連的是陰，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；陰、陽(yáng)電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，放氧生成酸型，所以電解一段時(shí)間溶液的PH值減小，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag；4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3；下降．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，難度不大，掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)清楚陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2
B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓
C．Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向燃煤中加入石灰石可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大．則所用試劑分別可能依次是（　�。�
A．甲：濃硫酸和木炭         乙：濃氨水和SO2
B．甲：雙氧水和MnO2        乙：飽和食鹽水和HCl
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）    乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應(yīng)，甚至在高溫時(shí)反應(yīng)也很慢．但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向鐵和氧化鐵的混合物中加入480ml 0.250mol•L-1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．回答下列問(wèn)題；
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用濃度為10.0mol•L-1的濃鹽酸配制480ml 0.250mol•L-1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸12.5ml．
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.24g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+
B．廣泛pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為4
C．配制240ml某溶液，應(yīng)選240ml容量瓶
D．可用排飽和食鹽水來(lái)收集純凈的氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉（NaNO2）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，由于其具有咸味且價(jià)錢(qián)便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ、鑒別NaCl和NaNO2
（1）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式表示）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）+c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）氧化還原法
分別取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于兩支試管中，分別加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分別滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由無(wú)色變成藍(lán)色的為NaNO2溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象為NaCl溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，為后面反應(yīng)提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）裝置F 中發(fā)生的現(xiàn)象可能有溶液的紫色變淺或褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案