已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關離子的還原性由強到弱的順序為


  1. A.
    Cl-＞Fe2+＞I-
  2. B.
    Fe2+＞I-＞Cl-
  3. C.
    I-＞Fe2+＞Cl-
  4. D.
    Fe2+＞Cl-＞I-
C
分析：根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷．
解答：在同一反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．
2Fe3++2 I-=2 Fe2++I2，該反應中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以 I-的還原性大于Fe2+ 的還原性；        
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，該反應中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl-，所以Fe2+的還原性大于Cl-的還原性；        
有關離子的還原性由強到弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-；   
故選C．
點評：本題考查了還原性強弱的比較，還原性的強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，反應④的化學方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：
H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：022

已知2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－

(1)含有1 mol　FeI2和2 mol　FeBr2的溶液中通入2mol　Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________．

(2)如果向原溶液中通入3 mol　Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________．

(3)若向含a mol　FeI2和b mol　FeBr2的溶液中通入c mol　Cl2，當I－、Fe2+、Br－恰好完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學 來源：湖南省永州市四中2006－2007屆高三化學第一次月考試卷 題型：022

I．(1)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋________

(2)反應物中發(fā)生還原反應的物質(zhì)________，被還原的元素是________．

(3)反應中1mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

II．已知2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－

(1)若向FeI2和FeBr2混合液中通入過量氯氣，寫出可能發(fā)生的離子方程式________．

(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯氣，當I－、Fe2+、Br－完全被氧化時，c為________mol(用含a，b的式子表示)

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