Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（ ）
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、容器內(nèi)氣體密度= ，反應混合物都為氣體，根據(jù)質量守恒，混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤； B、自反應開始v（X）為v（Y）的 倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能說明達平衡，故B錯誤；
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化，說明反應達到平衡，故C正確；
D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，說明反應v正（X）=2v正（Y） ， 不能說明達平衡，故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．