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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-

B. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

C. NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)

D. Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；

B、Fe與鹽酸反應生成FeCl2；

C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉；

D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿。

A項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，Al(OH)3不能與氨水反應生成[Al(OH)4]—，故A錯誤；

B項、Fe與鹽酸反應生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B錯誤；

C項、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故C正確；

D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。

（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。

（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。

（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝____________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子M能層含有的軌道數(shù)為

A.4B.5C.7D.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）

A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。

（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。

(示例:CuOCu2+Cu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________，推測這種化合物具有較強的_________________。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：____________。

（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_______________________________。

（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有________________________對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的①Na�、贜a2O　③Na2O2�、躈aOH　⑤Na2CO3露置于空氣中,最后質量變化由小到大的順序是(　　)

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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