Question

4．已知常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反應得到
• B． CH₃COONH₄加人純水中，水的電離程度不變
• C． 常溫下，電離平衡常數K（CH₃COOH）=K（NH₃•H₂O）
• D． 該溶液中c（CH₃COO^-）大于同濃度CH₃COONa溶液中的c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性，說明醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，相同物質的量的醋酸與一水合氨中和生成醋酸銨，醋酸根離子與銨根離子水解相互促進，水的電離程度增大，K（CH₃COOH）=$\frac{醋酸水解平衡常數}{{K}_{W}}$，K（NH₃•H₂O）=$\frac{銨根水解平衡常數}{{K}_{W}}$，據此分析．

解答 解：A、等體積、濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反應得到0.05mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液，根A錯誤；
B、醋酸根離子與銨根離子水解相互促進，水的電離程度增大，故B錯誤；
C、K（CH₃COOH）=$\frac{{K}_{w}}{醋酸根的水解平衡常數}$，K（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{w}}{銨根的水解平衡常數}$，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性，說明醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，即醋酸根離子的水解平衡常數=銨根離子的水解平衡常數，水的離子積常數相同，所以K（CH₃COOH）=K（NH₃•H₂O），故C正確；
D、CH₃COONa溶液中的c（CH₃COO^-）自然水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子與銨根離子水解相互促進，該溶液中c（CH₃COO^-）小于同濃度CH₃COONa溶液中的c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的影響因素、電離平衡常數與水解平衡常數以及水的離子積的關系，注意弱酸根離子與弱堿陽離子水解相互促進，題目難度不大．