【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

(2)寫出B的化學式：________________。

(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：__________________

【答案】C CuO Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

【解析】

根據(jù)題意，銅銅綠ACu(OH)2BCu，銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后氫氣還原CuO得到Cu。

(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，故答案為：C；

(2)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，Cu(OH)2→④，所以B是CuO；

(3)依據(jù)銅→①銅綠→②A→③Cu(OH)2→④B→⑤Cu的變化過程，反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應，生成氯化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關該電池的說法正確的是

A.b極是正極，發(fā)生還原反應

B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b

C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L

D.b極附近的pH值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：d>b>c>a

B.b的最低價氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.M既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

D.b2c5、dc3均為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．是一種重要的有機合成中間體，由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。

（2）C→D、H→I的反應類型分別為____、____。

（3）E的化學名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應的化學方程式為____。

（4）F→G的化學方程式為____。

（5）H的結(jié)構簡式為____。

（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構簡式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:

（1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。

（2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：_______________。

（3）c有_____種運動不同的電子

（4）比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序：_______________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（5）圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________。

（6）第3周期主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，橫坐標序號“8”代表______（填元素符號，下同）其中電負性最大的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_______________；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________；

③此配離子中含有的化學鍵為_______________。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 E 配位鍵 F 氫鍵 G σ鍵 H π鍵

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_________。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則晶包的棱長為_____nm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO NO2 N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

下列說法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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