有一種軍用煙霧彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，發(fā)煙過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn；Ⅱ.3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C有關(guān)下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩個(gè)反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
B、C2Cl6沒(méi)有同分異構(gòu)體
C、當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量相等
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Ⅰ.3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn中為置換反應(yīng)，Al元素的化合價(jià)升高，Zn元素的化合價(jià)降低；
Ⅱ.3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C中為置換反應(yīng)，Zn元素的化合價(jià)升高，C元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)、化合物，則均屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．由乙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體可知，C2Cl6沒(méi)有同分異構(gòu)體，故B正確；
C．生成的Zn與參加反應(yīng)的Zn相同，由Zn的化合價(jià)變化可知，當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；
D．I中Al為還原劑，Ⅱ中Zn為還原劑，兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ?mol-1．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ?mol-1．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量正丁烷比異丁烷能量低
B、相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1
D、人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（　　）
A、Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B、凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
C、在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S
D、在反應(yīng)2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中，H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高
B、水結(jié)成冰體積膨脹
C、鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低
D、水加熱到很高的溫度都難以分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷，化學(xué)式NH3BH3，可用如下反應(yīng)制�。篘i（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaBH4中B元素化合價(jià)為+3價(jià)
B、每生成11.2升H2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、NaBH4在反應(yīng)中作氧化劑
D、NH3的熔點(diǎn)高于PH3是因?yàn)榍罢吖矁r(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、較難失去電子的原子，容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅能在水溶液中導(dǎo)電的非電解質(zhì)是（　�。�
A、SO3
B、NH4Cl
C、Cl 2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固態(tài)化合物X不導(dǎo)電，但其熔化或溶于水時(shí)都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、X為非電解質(zhì)
B、X是弱電解質(zhì)
C、X是強(qiáng)電解質(zhì)
D、X為易溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，在該過(guò)程中，鐵做
 
極，電極反應(yīng)為
 
，
O2所在電極發(fā)生的反應(yīng)為
 

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-等物質(zhì)的量發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．則0.54g該樣品中n（Cl-）=
 
mol，x的值是
 
．
（3）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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