分析 X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素,X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素,故X為H元素;Y的一種核素常用于考古,其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì),則Y為C元素;ZX3氣體溶于水呈堿性,則Z為N元素;W的外圍電子排布是3s1,則W為Na;G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則G為Mn.
解答 解:X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素,X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素,故X為H元素;Y的一種核素常用于考古,其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì),則Y為C元素;ZX3氣體溶于水呈堿性,則Z為N元素;W的外圍電子排布是3s1,則W為Na;G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則G為Mn.
(1)W是Na元素,位于元素周期表第三周期第IA族;W和Z形成的化合物為Na3N,水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:N3-+H2O?NH3+OH-;
故答案為:第三周期第IA族;N3-+H2O?NH3+OH-;
(2)N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于氧原子;G為Mn元素,基態(tài)原子價(jià)電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2,
故答案為:大;1s22s22p63s23p63d54s2;
(3)H與C可形成多種化合物,其中一種化合物的分子式是H6C6,分子中只有σ鍵,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒有孤對(duì)電子,碳原子雜化方式為sp3雜化,
故答案為:;sp3;
(4)G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽為KMnO4,在酸性條件下,常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量,該反應(yīng)的離子方程式是:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(5)已知:①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律①+②得:2CH4 (g)+4NO2 (g)=2CO2(g)+2N2 (g)+4H2O(g)△H=-1734kJ•mol-1,
即熱化學(xué)方程式為CH4 (g)+2NO2 (g)=CO2(g)+N2 (g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1,
故答案為:CH4 (g)+2NO2 (g)=CO2(g)+N2 (g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電離能、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、雜化方式、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書寫等,注意對(duì)理解掌握同周期第一電離能異常原因.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4 | B. | 5 | C. | 6 | D. | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④③①⑤ | B. | ②③⑤① | C. | ⑥③④① | D. | ⑥③①⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物 | |
B. | 通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性 | |
C. | 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 | |
D. | 整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 5種 | C. | 4種 | D. | 3種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 離子組 | 試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | K+、AlO2-、NO3- | 過量CO2 | CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- |
B | Fe3+、I-、ClO- | 少量NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓ |
C | Ca2+、Na+、OH- | 少量NaHCO3溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D | NH4+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH溶液 | NH4++OH-=NH3•H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O.lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA | |
C. | 電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl- | |
B. | 放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 | |
C. | 放電后交換膜溶液酸性增強(qiáng) | |
D. | 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子 |
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