Question

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①⑩種元素，填寫下列空白：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號(hào))。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______________。(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）

(5)元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_________(填字母序號(hào))。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

Answer 1

【答案】 C 離子鍵、極性鍵 Si>C>N NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O bc

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。

(1)有機(jī)物中都含有碳元素，形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；

(2)元素①、④和⑤形成的化合物為氫氧化鈉，電子式為，氫氧化鈉屬于離子化合物，并且含有氫氧原子團(tuán)，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵，故答案為：；離子鍵、極性鍵；

(3) 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Si>C>N，故答案為：Si>C>N；

(4)元素的金屬性越強(qiáng)，最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

(5)氫氧化鋁能夠與硫酸反應(yīng)生成溶于水的鹽，元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)a.氫化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；b.元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，氫化物越穩(wěn)定，⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)，能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，正確；c. 元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，正確；故選bc。