試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃？

①乙醇的極性強，分子間作用力大，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。


解析:

乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點加以解釋。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請回答：

（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。

（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是  ④  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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