試從不同角度解釋:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學組成均為C2H6O,但乙醇的沸點為78.5℃,而二甲醚的沸點為-23℃?
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
《物質結構與性質》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
(2)d的氫化物的分子構型為 ② ,中心原子的雜化形式為 ③ ;k在空氣中燃燒產物的分子構型為 ④ ,中心原子的雜化形式為 ⑤ ,該分子是 ⑥ (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖,其中序號“8”代表 ⑦ (填元素符號);其中電負性最大的是 ⑧ (填下圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ,試從結構角度加以解釋: ⑩ 。
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個晶胞中i原子的數(shù)目為。
②該晶體的密度為(用字母表示)。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:D ① ,G ② 。
(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因: ③ 。
(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有 ④ 個σ鍵, ⑤ 個π鍵。
(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是 ⑥ (寫化學式),原因是 ⑦ 。
《有機化學基礎》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板,在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當方向z是聚合物主鏈方向時,在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件):
請回答:
(1)合成M5的單體的結構簡式:F ① ,G ② 。
(2)反應類型:AB: ③ ,BC: ④ 。
(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構體: ⑤ 。
(4)寫出化學反應方程式:C對苯二甲酸: ⑥ ;DE: ⑦ 。
(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應,最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
(6)M5纖維分子間為什么會有氫鍵?請分析說明: ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物,已知:它們的相對分子質量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質分子內均沒有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z(反應方程式未注明條件):
①nAX ②nBY(聚酯)+nH2O ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O
請按要求填空:
(1)A的結構簡式是 ① ,Z的結構簡式是 ② 。
(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應的化學方程式: ③ 。
(3)B的同分異構體有多種,其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是 ④ 。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結構或性質信息如下表:
元素 |
結構或性質信息 |
M |
M的一種單質是自然界最硬的物質 |
Q |
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多 |
Y |
單質常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
請回答以下問題:
(1)a.學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點,推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為,請判斷對錯,并加以解釋
b.M的另一種單質被稱為混合型晶體,具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________,其晶體中含有的作用力為________________________________________
(2)寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式(分子、陰離子各1個) 、 ;并寫出該陰離子的電子式___________
(3)a.學生乙通過查表,確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結構的角度加以解釋:
b.氫鍵的形成,對分子的沸點影響較大,請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低:
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關,則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結構或性質信息如下表:
元素 | 結構或性質信息 |
M | M的一種單質是自然界最硬的物質 |
Q | 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多 |
Y | 單質常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
請回答以下問題:
(1)a.學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點,推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為,請判斷對錯,并加以解釋
b.M的另一種單質被稱為混合型晶體,具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________,其晶體中含有的作用力為________________________________________
(2)寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式(分子、陰離子各1個) 、 ;并寫出該陰離子的電子式___________
(3)a.學生乙通過查表,確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結構的角度加以解釋:
b.氫鍵的形成,對分子的沸點影響較大,請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低:
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關,則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為:
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科目:高中化學 來源:2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結構或性質信息如下表:
元素 | 結構或性質信息 |
M | M的一種單質是自然界最硬的物質 |
Q | 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多 |
Y | 單質常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
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