20．取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

分析 n（Cl2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．n（Cl2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{87g}{116g}$×100%=75%，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；
D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在實(shí)驗(yàn)中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體；
（3）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，可能原因有乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快（或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)）．（說(shuō)出一條）
（4）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑、脫水劑 的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用水加以鑒別的是（　　）
A．苯和四氯化碳B．氫氧化鈉固體和食鹽
C．石灰石和重晶石D．酒精和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-
C．HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D．Na2CO3=2Na++CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁有較高熔點(diǎn)，可做耐火材料
B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
C．氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電
D．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．129C60中含有NA個(gè)電子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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