Question

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的裝置，可用該裝置驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（1）為驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na₂CO₃，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗(yàn)證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na₂CO₃，溶液b選用Na₂SiO₃溶液．老師指出這種設(shè)計(jì)不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進(jìn)的措施可以是在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H₂O₂溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na₂SO₃溶液，打開(kāi)活塞一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證Na₂SO₃已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H₂S溶液，請(qǐng)你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱；
（2）硝酸具有揮發(fā)性，也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)；
（3）向亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說(shuō)明亞硫酸鈉被氧化；氧氣將硫化氫氧化生難溶性淡黃色沉淀S單質(zhì)．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，a固體是碳酸鈉，則a溶液應(yīng)該是高氯酸，高氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：高氯酸；
（2）硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，改進(jìn)的措施是在通入b溶液之前通入飽和碳酸氫鈉溶液除去稀硝酸，
故答案為：生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)；在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）向亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說(shuō)明亞硫酸鈉被氧化，其檢驗(yàn)方法為：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化；氧氣將硫化氫氧化生難溶性淡黃色沉淀S單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是燒杯中有淡黃色沉淀生成，
故答案為：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化；燒杯中有淡黃色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱等方法判斷，題目難度不大．