已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8KJ/MOL
H2（g）=H2（ l）△H=-0.92kg/mol
O2（g）=O2（ l）△H=-6.84kg/mol
H2O（ l）=H2O（g）△H=+44kg/mol
（1）寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）0.1mol液氫與足量液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水放出熱量：
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）得到的熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量．
解答： 解：（1）①H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
②O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/moL
③H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ/mol
④H2（g）+O2（g）═H2O（l），△H=-285.8 KJ/mol
利用蓋斯定律對(duì)方程式進(jìn)行合理變換，①+
1
2
×②+③+④可得出：H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ/mol，
答：液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/mol；
（2）H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/moL，故0.1mol液氫與足量液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為0.1mol×237.46=23.746 kJ，
答：放出熱量為23.746KJ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硝酸銨和硫酸銨的固體混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加熱反應(yīng)，混合的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體的體積如圖所示．
（1）求該NaOH溶液的pH值
（2）固體混合物中硝酸銨和硫酸銨的物質(zhì)的量之比
（3）該固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域
B、水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石
C、氮化硅、光導(dǎo)纖維等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D、合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1；
③CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1；
試回答：
（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量
 
（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式
 
．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是
 
（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH4是一種無(wú)色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：
 
；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ．寫(xiě)出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）已知60g C（s）與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、乙炔在O2中的燃燒
B、Ba（OH）2.8H2O與NHCl的反應(yīng)
C、碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煤的干餾可得到焦碳、煤油等
B、戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C、乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D、苯與濃硝酸生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物中不屬于烴的是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，14g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

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