（8分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
 
(1)若A為淡黃色固體，D為強(qiáng)酸，則D為(填寫(xiě)化學(xué)式)         。寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式                                 
(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為        ，寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                             
H2SO4  （1分）    2SO2 + O2 2SO3（3分）
NH3  （1分） 4NH3 + 5O24NO +6H2O（3分）
本題屬于無(wú)機(jī)推斷題，要求學(xué)生對(duì)于常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)非常熟悉。（1）
高中階段學(xué)習(xí)的淡黃色固體只有硫單質(zhì)和過(guò)氧化鈉，再結(jié)合能夠與氧氣反應(yīng)可判斷A為硫單質(zhì)，進(jìn)而可知B為SO2，C為SO3，D為H2SO4 ，B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2SO2 + O2 2SO3
（2）A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明Ａ的水溶液呈堿性，又Ａ能夠與氧氣反應(yīng)所以可確定Ａ為NH3，Ｂ為NO，Ｃ為NO２，Ｄ為硝酸，硝酸呈酸性能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，A→B轉(zhuǎn)化的方程式為4NH3 + 5O24NO +6H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。

已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 元素X位于          周期           族
(2) 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         
(3) 用電子式表示B的形成過(guò)程：                                        
(4) B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?u>                                   （用化學(xué)式表示）
(5) C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、 D、 E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30。其中C原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A,D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）A的名稱是________
（2）B的元素符號(hào)是________；C的電子排布圖（軌道排布式）為_(kāi)_______；B和C形成化合物電子式為：_________
（3）D的元素符號(hào)為            ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（4）E元素的符號(hào)為          ，寫(xiě)出F原子基態(tài)的電子排布式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無(wú)色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B、E的化學(xué)式：B        ，E             。
(2)在反應(yīng)①中還原劑是            （填化學(xué)式）。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：                                                          。
反應(yīng)③：                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鋁)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①中實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?u>                 (填序號(hào))。
a．過(guò)濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結(jié)晶
(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是             。   
(3)寫(xiě)出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11， 出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．（12分）在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，I為常見(jiàn)金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）。

（1）固體甲的名稱為_(kāi)_________，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）。
（3）工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___________________________________________。
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。
（5）已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質(zhì)X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過(guò)量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出：

請(qǐng)按要求填空：
(1)C的分子式為             。
(2)寫(xiě)出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
(3)寫(xiě)出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為          。
(4)寫(xiě)出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（5)A的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）根據(jù)下面圖示，回答下列問(wèn)題。(已知A是常見(jiàn)金屬單質(zhì))

（1）                    寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是________________________________
④工業(yè)上煉制A的最主要反應(yīng)方程式   _________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫(xiě)元素符號(hào)：A為　       　，B為　        　。
(2)寫(xiě)出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是              。
(4)E屬         （“離子”或“共價(jià)”）化合物。E中含                    鍵。
(5)寫(xiě)出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程
                                                                       。

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