【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C. 7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NA

D. 100mL10molL-1濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應(yīng)，生成Cl- 的數(shù)目為0.25NA

【答案】B

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，減少的質(zhì)量有溶解的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬則以單質(zhì)的形式沉積在容器底部，形成陽極泥，陽極質(zhì)量減小64g，因此不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有溶質(zhì)乙醇CH3CH2OH的質(zhì)量是46g，其物質(zhì)的量是1mol，其中含有H原子的物質(zhì)的量是6mol，其中含溶劑H2O的質(zhì)量是54g，H2O分子的物質(zhì)的量是3mol，則3mol水中含有H原子6mol，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子為12mol，含有的H原子數(shù)為12NA，B正確；

C. Na2O2摩爾質(zhì)量是78g/mol，則7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)Na2O2固體中含有2個(gè)Na+、1個(gè)O22-，合計(jì)共3個(gè)離子，則0.1mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；

D.100mL10molL-1濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)=0.1L×10mol/L=1mol，該濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應(yīng)，由于只有濃鹽酸能夠反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后溶液變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，因此不能反應(yīng)后溶液中的Cl- 的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P－P鍵

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子

④電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是( )

A. 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B. 在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

C. 在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)

D. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“物質(zhì)的量”是一個(gè)將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是 (　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NaCl的體積為22.4 L

B. 1 mol H2約含有6.02×1023個(gè)氫分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是

A. 燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余B. 燒杯中鐵粉、銅粉均剩余

C. 燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋D. 燒杯中銅粉剩余，溶液中含Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，已知AgSCN為白色沉淀。

e．重復(fù)上述操作兩次到三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。制得AgNO3溶液的濃度為__________________；

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是________。

(4)過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由：___________。

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象________________________。

(6)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得c(I-)=________mol·L－1。

(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則對(duì)c(I－)測定結(jié)果的影響________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )

A. 通CO的一極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池在常溫下工作

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 電池工作時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物 ②化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT③同素異形體：C60、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀 ⑤硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥

A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ①③④D. ③④

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