Question

按如圖所示進行鐵腐蝕的實驗，一周后觀察：
（1）若試管中液面上升，發(fā)生的是

 

腐蝕，電極反應為：
正極

 

；
負極

 

．
（2）若試管中液面下降，發(fā)生的是

 

腐蝕，電極反應為：
正極

 

；
負極

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：鋼鐵的電化學腐蝕根據(jù)電解質溶液可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．
當電解質溶液呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕，正極上有氫氣生成；
當電解質溶液呈弱酸性或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上會消耗氧氣，據(jù)此解答．

解答： 解：由題意知：
（1）若試管中液面上升，則說明試管內(nèi)氣體體積減小，肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O₂，因此正、負兩極的電極反應為：
正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
負極：2Fe-4e^-═2Fe²⁺．
故答案為：吸氧；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2Fe-4e^-═2Fe²⁺
（2）若試管中液面下降，則說明試管內(nèi)氣體體積增大，應該有H₂生成，則發(fā)生的是析氫腐蝕，因此正、負兩極的電極反應為：
正極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
負極：Fe-2e^-═Fe²⁺．
故答案為：析氫； 2H⁺+2e^-═H₂↑；Fe-2e^-═Fe²⁺

點評：本題考查了鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)現(xiàn)象判斷是關鍵，注意正負極反應式的書寫，難度不大．