16．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．相同體積，PH值均為2的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH一樣多
B．pH=4的醋酸與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH＜7
C．將1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

分析 A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸鈉是能水解的鹽，水溶液顯示堿性；
C、將1L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L后溶液中c（OH-）=0.1mol•L-1；
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液接近中性．

解答 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時(shí)需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯(cuò)誤；
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸剩余，溶液顯酸性，故B正確；
C、將1L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L后溶液中c（OH-）=0.1mol•L-1，則稀釋后溶液中c（H+）=10-13mol•L-1，故溶液pH=13，故C錯(cuò)誤；
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液接近中性，則pH≈7，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意明確氫離子與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意常溫下，酸堿無(wú)限稀釋其pH都無(wú)限接近7．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅  ⑤氯水⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑨；能導(dǎo)電的是：①③④⑤⑩．（均填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均未列出）．
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D，D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種重要工業(yè)原料氣，則1molB中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵，分子E的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各對(duì)物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．丁烷與丁烯B．戊烷與2-甲基丁烷
C．丁烯與丁炔D．氧與臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
B．稀鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C．硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)
D．Na2O溶于水能導(dǎo)電，但Na2O不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所用試劑合理的是（　�。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑
A驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
B除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸
C檢驗(yàn)Fe3O4溶于鹽酸后的金屬陽(yáng)離子NaOH溶液
D制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液Ⅱ中含有NaAlO2，通入氣體A后得到Al（OH）3沉淀．氣體A是CO2．
（3）往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)得到的鹽是Na2CO3還是NaHCO3？反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A？若使用過(guò)量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（5）煅燒B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（7）鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕．試分別寫出Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　　）
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物   
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
⑧測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體
⑨C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.5kJ•mol-1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知某烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烷烴A的分子式是C5H12；在同溫同壓下，若1.5L A的蒸氣能在a L O2中完全燃燒，則a的取值范圍是a≥12；等質(zhì)量的A與CH4在O2中完全燃燒，耗氧量A比CH4�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無(wú)法確定”）
（2）烷烴A的一氯代物共有8種；含2個(gè)支鏈A的二氯代物有2種；含1個(gè)支鏈A的一氯代物有4種；直鏈（不含支鏈）A的二氯代物有9種．
（3）若A的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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