【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

【答案】B

【解析】

①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；

②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強弱，故④錯誤；

能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①②③，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效。可用香芹酮經(jīng)過多步反應合成。下列說法正確的是( )

A.香芹酮化學式為C9H12O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )

A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8

B.a、c兩點溶液均為中性

C.當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關(guān)下列曲線圖的說法正確的是（ ）

A.曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B.曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的硫酸溶液時pH變化

C.曲線圖③可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D.曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△Q2= 422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應。有關(guān)敘述正確的是

A. 固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g

C. 固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多

D. 溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝、硫酸和鹽酸， “兩堿”指燒堿和純堿�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：________

(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_____

(3)氯的非金屬性比硫______(填“強”或“弱”)，請用兩個事實說明你的結(jié)論_______

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①_____________________

②Na2CO3；

③_____________________

④NaHCO3。

若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是___g

(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水

Na2CO3

混合前溫度

混合后溫度

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋_________

(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ，寫出該溶液中的電荷守恒表達式：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托卡朋（結(jié)構(gòu)簡式為）是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線：

已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O。

(1)反應(1)的反應類型為____________，反應(2)的試劑和條件為________________。

(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)已知X為苯的相鄰同系物，檢驗苯中含X的試劑為______________________。

(4)反應(1)的目的是__________________________________________________。

(5)D經(jīng)過兩步反應生成托卡朋，反應(3)的化學方程式為________________________。反應(4)中加入____________（試劑名稱），得到托卡朋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖可設(shè)計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

A.當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動

B.將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法

C.當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

D.a和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體

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