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下列有關能量轉換的說法正確的是

A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化是熱能轉變成生物能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

B

【解析】

試題分析:A、煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，故A錯誤；B、植物進行光合作用制造有機物，儲存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經過一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故B正確；C、動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，故C錯誤；D、植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程，故D錯誤；答案選B。

考點：常見的能量轉化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學期期末質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是

A．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧

B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝

C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體

D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度（℃） 450 500 550 600

SO2的轉化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

a．混合氣體中各組分的質量不變

b．c(SO2)=c(SO3)

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某溫度下經2min反應達到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，則：

①0~2min之間，O2的平均反應速率是 。②此時的溫度是 ℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)K= （可用分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一容積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（x），下列量（y）的變化一定符合圖中曲線的是

x

y

A

再加入A

B的轉化率

B

再加入C

A的體積分數(shù)

C

增大體積

A的轉化率

D

降低溫度

混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應Br+H2=HBr+H的能量對反應歷程的示意圖下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）常溫下物質的量濃度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①電解質的強弱順序為＿＿(填a、b、c)

②溶質分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為 。

（4）已知下列反應的反應熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關弱電解質電離平衡的敘述正確的是

A．達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等

B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡

C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動

D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的數(shù)目為3NA

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