Question

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）

• A、0.01 mol/L CH₃COOH的pH＞2：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
• B、用Fecl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
• C、盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞：2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O
• D、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的方鉛礦（PbS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．弱酸屬于弱電解質(zhì)不能完全電離；
B．三價鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅；
C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；
D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律解答．

解答： 解：A．0.01 mol/L CH₃COOH的pH＞2，是因為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A錯誤；
B．用Fecl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B正確；
C．盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞，離子方程式為：2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意沉淀能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀．