下列分子中，不能形成氫鍵的是（     ）

A.H2O2                     B.N2H4                      C.C2H5OH                  D.CH4

解析：含有O—H鍵、F—H鍵、N—H鍵的物質(zhì)同種分子間能形成氫鍵，含有O、F、N原子的物質(zhì)能與含有O—H、F—H、N—H鍵的物質(zhì)分子之間形成氫鍵。選項(xiàng)所給物質(zhì)中，只有CH4不含O—H、F—H、N—H鍵，也不含O、F、N原子，既不能與同種分子形成氫鍵，也不能與其他分子形成氫鍵。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問題．
（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O

（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：
；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）．下列有關(guān)元素X的說法中正確的是（　　）
①元素X 可能是金屬元素�、谠豖的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水�、墼豖的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸�、茉豖的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍�；卮鹣铝袉栴}。

（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X      ▲      、Z      ▲    

（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：      ▲      ；

（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：         ▲         。

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是    ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省重點(diǎn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問題．
（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X    、Z   
（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：    ；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：    ．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是    ．

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