【題目】中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）
A.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 則E一定能還原CuO
C.若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D.若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．D為Al（OH）3 ， A為Na2O2 ， B為NaOH，E為氧氣，X為氯化鋁或硫酸鋁時(shí)，C為偏鋁酸鈉，C與X相互促進(jìn)水解生成沉淀D，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確； B．B、D反應(yīng)的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2 ， X為CO2 ， C為Na2CO3 ， D為NaHCO3 ， 氫氣可還原CuO，故B正確；
C．D為CO，則X為C，B為O2 ， C為CO2 ， A與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，A為Na2O2 ， C能和E反應(yīng)，E為NaOH，C、E反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；
D．若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，若A為氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2 ， D為NaHSO3 ， D和E能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，
A．D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al（OH）3 ， A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na2O2 ， B為NaOH，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鈉；
B．B、D反應(yīng)的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2 ， X為CO2 ， C為Na2CO3 ， D為NaHCO3；
C．D為CO，則X為C，B為O2 ， C為CO2 ， A與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，A為Na2O2；
D．若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，若A為氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2 ， D為NaHSO3 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我省汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。汽車(chē)尾氣已成為主要的空氣污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO嚴(yán)重超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中，最不合理的是_____________

A．NO的消失的速率比CxHy快 B．NO生成NO2

C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN

（2）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。 寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

（3）當(dāng)采用稀薄燃燒［指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒］發(fā)動(dòng)機(jī)時(shí)，此時(shí)汽車(chē)排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放，采用了吸附-還原型催化劑，用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； △H2

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過(guò)程中SO42－向右側(cè)移動(dòng)

C. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

④

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是________

（2）的燃燒熱為________， 的燃燒熱為________

（3）燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________

（4）燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱，則（ ）
A.產(chǎn)物相同
B.產(chǎn)物不同
C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同
D.碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)具有因果關(guān)系的是

A. 二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維

B. 次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

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