關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(  )
①金屬性最強的是銫    
②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④密度按Li-Cs順序依次遞增
⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+
A、①②③B、①③④⑤
C、②④⑤D、①③⑤
考點:堿金屬的性質(zhì)
專題:
分析:①依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強解答;
②鉀氧化物存在KO2;
③依據(jù)堿金屬性質(zhì)活潑,易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)解答;
④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢;
⑤依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律:電子層越多半徑越大解答.
解答: 解:①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強,所以金屬性最強的是銫,故①正確;
②鉀氧化物存在KO2,故②錯誤;
③堿金屬性質(zhì)活潑,易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故③正確;
④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢,故④錯誤;
⑤電子層不同的,一般電子層越大半徑越大,所以Rb+、K+、Na+,電子層依次減少,所以半徑Rb+>K+>Na+,故⑤正確;
故選:D.
點評:本題考查了堿金屬的性質(zhì),掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生設(shè)計了如下實驗:

回答下列問題:
(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="37dfmg3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)圖中中括號內(nèi)的操作步驟均為:
 
,所需的兩種玻璃儀器是:
 
、
 

(3)按此實驗方案,白色沉淀B的化學(xué)式為
 
,得到的NaCl固體中肯定含有
 
(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是( 。
實驗編號起始濃度/(mol?L-1反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)c(KOH)
0.10.19
x0.27
A、實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B、實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C、實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D、實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理,做了如下四個實驗:
實驗一:向小燒杯中加入無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象,并收集產(chǎn)生的氣體.
實驗二:設(shè)法檢驗實驗一收集到的氣體.
實驗三:向試管中加入3mL水,并加入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象.
實驗四:向試管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小塊金屬鈉,發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象發(fā)生.
回答以下問題:
(1)簡述實驗二中檢驗氣體的實驗方法及作出判斷的依據(jù):
 

(2)從結(jié)構(gòu)上分析,該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是
 

(3)實驗三的目的是欲證明
 
;實驗四的目的是欲證明
 
;根據(jù)實驗三和實驗四的結(jié)果,可以證明乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制Cl2?時有如下操作:①連好裝置,檢查器密性;②緩緩加熱;③加入MnO2?粉末;  ④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸;⑤將多余氧氣用NaOH溶液吸收;⑥用向上排氣收集氯氣.順序正確的是( 。
A、①②③④⑥⑤
B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤
D、①③④②⑥⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列變化后的溶液pH小于8的是( 。
A、pH=10的氨水稀釋100倍
B、pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合
C、pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合
D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各物質(zhì)投入水中,因促進水的電離而使溶液呈堿性的是( 。
A、NaOH
B、NH3
C、CH3COONa
D、NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
 
;
(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
(3)濾渣A的主要成分為
 
,濾液B可以回收的物質(zhì)有
 

(4)簡述洗滌過程的實驗操作
 

(5)已知硫酸渣質(zhì)量為w kg,假設(shè)鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為
 
(用最簡分數(shù)表達式表示).(已知相對原子質(zhì)量:O 16  S 32  Fe 56  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中,氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是( 。
A、1:3B、3:1
C、1:2D、2:1

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