精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列溶液中c（Cl-）與150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

分析 氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質化學式組成及溶質濃度有關，如：150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L，據此進行解答．

解答 解：150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L，
A.50mL 3mol/L KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故A錯誤；
B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液中氯離子的濃度為：2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；
C.100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液中氯離子濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，故C正確；
D.50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為：1mol/L×3=3mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意離子的濃度與溶液體積大小無關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質Fe3+，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖2所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置應用于實驗室制氯氣和有關氯氣性質的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D．裝置丁：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是（　　）
純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一瓶無色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-離子．現進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強堿性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入鹽酸，使溶液由堿性變成酸性，無氣體產生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生．
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的離子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的離子有Cl-．
（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　　）
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某海港爆炸事故現場有少量氰化鈉發(fā)生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學鍵．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫出NaCN的電子式Na+．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到相同物質的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈強堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃時，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bc．
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案