Question

【題目】綠色植物標本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實驗如下。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源：___________；

(2)過程②對應的化學方程式是：___________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定中濁液至終點，消耗標準溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

Answer 1

【答案】+H2OOH-+ Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑ 2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2

【解析】

通過醋酸銅與碳酸鈉反應制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與酸反應得到醋酸銅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到醋酸銅晶體。通過滴定法測定產(chǎn)品中銅的含量。

(1)碳酸根離子為弱酸根離子，在水溶液中發(fā)生水解反應+H2OOH-+，①中有OH生成，故本題答案為：+H2OOH-+；

(2)過程②中醋酸與堿式碳酸銅反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，化學方程式是Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑，故本題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑；

(3)i中醋酸銅與碘化鉀反應生成碘化亞銅沉淀和醋酸鉀，醋酸銅、碘化鉀和醋酸鉀都是可溶性鹽，在離子方程式中可以拆開，則反應的離子方程式是2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2，故本題答案為：2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2；

(4)根據(jù)2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2，2+I2＝+2I-，可知2Cu2+～I2～2，n()=n(Cu2+)=b×v×10-3mol，醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是=，故本題答案為：。