下列離子方程式正確的是 （ ）

A．Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液的反應：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO－＋SO2＋H2O == Cl－＋SO42－＋2HClO

C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－ ==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

D．NH4HSO4和少量Ba(OH)2溶液反應：NH4+＋H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－ == BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．反應過程可表示為 A+BC→[A…B…C] →AB+C

(反應物)(過渡態(tài))(生成物)

B．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為△H=E1—E2<0 ，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2<0，所以逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期末化學卷（解析版） 題型：填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和 45 g H2O，試求：

（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的時，b＝________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為( 　　)

A． 5∶3　　　　B． 5∶4 C．1∶1 D． 3∶5

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅天水一中學高二下期末（高三開學）考化學（解析版） 題型：填空題

（共10分）按要求寫出下列反應的離子方程式：

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：

（2）等物質(zhì)的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合：

（3）苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用銀氨溶液檢驗乙醛：

（5）過氧化氫與氯化亞鐵反應：

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅天水一中學高二下期末（高三開學）考化學（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 (       )

A．1000aρ / (50a+m) mol/L B．a(chǎn)ρ / (46a+m) mol/L

C．1000aρ / (46a+m) mol/L D．1000aρ / (47a+m) mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)市海原一中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．

該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結(jié)論是 ；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)市海原一中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Na＞Mg＞Al

B. 堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

C. 熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3

D. 酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%

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