Question

下列敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
• B、sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
• C、分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵對熔沸點(diǎn)影響不大
• D、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形；
B．sp³、sp²、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結(jié)構(gòu)；
C．分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；
D．雜化軌道不能形成π鍵．

解答： 解：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH₃、H₂O，故A正確；
B．sp³、sp²、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結(jié)構(gòu)，其夾角分別為109°28′、120°、180°，故B正確；
C．分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，所以分子內(nèi)氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故C錯誤；
D．雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵，故D錯誤；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了原子雜化軌道理論及微�？臻g構(gòu)型的判斷，為高考高頻點(diǎn)，知道原子雜化軌道理論及分子或離子空間構(gòu)型的判斷方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點(diǎn)，知道σ鍵和π鍵形成方式區(qū)別，題目難度不大．