【題目】作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。

G的制備：

（1）為什么不直接由A→E→G，增加反應(yīng)A→B和D→E的目的是___________________。

（2）E→G的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（3）A是苯酚的同系物，若向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體，會出現(xiàn)__________現(xiàn)象 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

【答案】保護(hù)酚羥基以防被氧化 白色渾濁

【解析】

(1)A中含有酚羥基，易被氧化，增加反應(yīng)A→B和D→E起到保護(hù)酚羥基的作用，故答案為：保護(hù)酚羥基以防被氧化；

(2)E→G發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；

(3)苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成苯酚白色渾濁與碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→↓+NaHCO3，故答案為：白色渾濁；+CO2+H2O→↓+NaHCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖。

已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)：

②SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

(1)導(dǎo)管a的作用是_________________________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________________________________；②____________。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗20.00mL，則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量為___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

（1）配平焙燒時化學(xué)反應(yīng)： □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；__________

（2）濾渣II的成分有_______(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

（3）第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

（4）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。

（5）工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

（6）利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應(yīng)式為____________；

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。

（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________； B裝置的目的是______；x溶液為___________。

（2）將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來越快。該氣體可能為____，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(答一點即可)。

驗證該氣體的實驗方案如下：

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洛索洛芬鈉可用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下：

已知:A分子式為C8H8，E的分子式為C4H6

i.
ii.
iii.
（1）A屬于芳香烴，其名稱為_____________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

（4）D中含有的官能團(tuán)名稱____________。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

請回答下列問題：

（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。

（2）在上述反應(yīng)中，N2有何作用？____。

（3）制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個電子，寫出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反應(yīng)中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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