苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

 ()2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是                                                                   。 

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是       ;儀器c的名稱是       ,其作用是         。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是       。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是    (填標(biāo)號(hào))。 

A.分液漏斗     B.漏斗      C.燒杯     D.直形冷凝管    E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是    ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是    。 

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是              。 

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是          。 


 (1)先加水、再加入濃硫酸(1分)

(2)滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全選對(duì)2分)

(3)重結(jié)晶(1分) 95%(2分)

(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(2分)

(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出,則溶液中不可能大量存在的離子是   (      )
   A.Cl          B.H            C.OH_        D.HCO3_

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以地下鹵水(主要含NaCl,還有少量Ca2+、Mg2+)為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下,同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖:

(1)“除雜”時(shí),先加入適量石灰乳過(guò)濾除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)濾除去Ca2+,“廢渣”的主要成分為 、 。

(2)“濾渣1”的化學(xué)式為 。

(3)在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 !盀V渣2”的化學(xué)式為

物質(zhì)

電離常數(shù)(25℃)

H2CO3

K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11

H2SO3

K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8

(4)已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表,

“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為(   )

A.3          B. 4          C.5            D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)   ④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度   ⑤X的質(zhì)量   ⑥X的沸點(diǎn)。確定X的分子式所需要的最少條件是(   )

A.①②⑥                 B.①②④        C.①③⑤        D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(  )

A.1∶1                              B.2∶1

C.3∶1                              D.1∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列金屬不能被稀硫酸腐蝕的是(  )

A.黃銅(銅、鋅)                      B.硬鋁(鋁、銅、鎂、硅)

C.焊錫(錫、鉛)                      D.18 K黃金(金、銀、銅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)

化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究

有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積mL

草酸溶液體積mL

蒸餾水體積mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為            (填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明          ;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=    mol·L-1·min-1

 (用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;

假設(shè)二:              ;

假設(shè)三:              ;

……

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等,溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定。)

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

(1)步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì).所需操作的名稱是 溶解、過(guò)濾 

(2)步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵.操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式  

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在  之間.

(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體.操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱,  ,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是  

(4)該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):

取A、B兩支試管,分別加入 2mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學(xué)的結(jié)論是否正確  (填正確或錯(cuò)誤),請(qǐng)說(shuō)明原因  

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