【題目】（1）有甲、乙兩種物質(zhì)：甲、乙。由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同

①反應I的反應類型是__________，反應II的條件是___________，反應III的化學方程式為_________________________

②下列物質(zhì)不能與乙反應的是_________填序號。

金屬鈉 溴水 氫氧化鈉溶液 乙酸

（2）寫出苯酚和碳酸鈉溶液反應的離子方程式__________________。

（3）寫出乙醛和銀氨溶液反應的化學方程式____________________。

（4）寫出乙二酸和鈉反應的化學方程式______________________。

【答案】取代反應 氫氧化鈉水溶液、加熱 +HCl→ b +CO32-→+HCO3- CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑

【解析】

(1)①根據(jù)流程圖可知，反應I為光照條件下，發(fā)生烷基氫原子的取代反應，反應II為鹵代烴在NaOH水溶液條件下的水解生成醇，反應III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應，據(jù)此分析解答；

②根據(jù)乙中含有醇羥基和鹵素原子，結(jié)合醇和鹵代烴的性質(zhì)分析解答；

(2)苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；

(3)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成醋酸銨、Ag、氨氣、水；

(4)乙二酸和鈉反應生成NaOOCCOONa和氫氣。

(1)①由甲轉(zhuǎn)化為乙過程可知，反應I為光照條件下，發(fā)生烷基氫原子的取代反應，反應II為NaOH水溶液、加熱條件下的水解生成醇，反應III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應，其中反應III的化學方程式為：+HCl→，故答案為：取代反應；氫氧化鈉水溶液、加熱；+HCl→；

②乙()中含有醇羥基，能與鈉反應，能與乙酸發(fā)生酯化反應，含有氯原子，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下可以發(fā)生水解反應，乙不能與溴水反應，故答案為：b；

(2)苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為+CO32-→+HCO3-，故答案為：+CO32-→+HCO3-；

(3)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成乙酸銨、Ag、氨氣、水，反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)乙二酸和鈉反應的化學方程式為HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑，故答案為：HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑。

練習冊系列答案
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A.由①可得，降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢

C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響

D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為的恒容密閉容器中，起始時均充入，以溫度、催化劑為實驗條件變量，進行的分解實驗反應為。測得的結(jié)果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時的轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是( )

A.溫度升高，分解的速率增大，的含量減少

B.由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

C.時，ts后達到平衡，則的生成速率為

D.約時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明可能幾乎失去催化活性

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【題目】以肉桂酸乙酯 M 為原料，經(jīng)過相關化學反應合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效。已知 M 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，請回答下列問題：

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，E 中官能團的名稱是_____。

(2)寫出反應③和⑥的化學方程式： _____。

(3)在合適的催化劑作用下，由 E 可以制備高分子化合物 H，H 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，由 E 到 H的反應類型為_____。

(4)Ⅰ是 B 的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜中只有一組吸收峰，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)A 的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與碳酸氫鈉溶液反應的同分異構(gòu)體有_____種(不包含 A)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關系圖如下。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B. d點溶液的pH最大

C. b點溶液顯酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

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【題目】有五種化合物是分別由以下原子團中的兩種不同的原子團組成的：、、、、、、。已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應的酸，它跟B在一定條件下可生成C和，C是D的同分異構(gòu)體，E可在堿性條件下和反應生成B。按要求回答問題提示：所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個，以上基團可以重復使用

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式__________；

（2）A與D的關系______________________填序號；

①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同種物質(zhì) ④同位素 ⑤同素異形體

（3）請寫出相對分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______；

（4）請寫出下列反應的方程式：轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________；C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

A

B

C

D

E

F

原子半徑/nm

0.077

0.075

0.074

0.099

主要

化合價

+4

-4

+5

-3

-2

+6

-2

其他

一種同位素原子無中子

所有有機物中一定含有的元素

簡單氫化物常用作制冷劑

短周期主族元素中原子半徑最大

回答下列問題（用相應化學用語）：

（1）G在周期表中的位置是___，F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）由A、C、G三種元素形成的原子個數(shù)比為4：1：1的化合物的電子式為___，該化合物所含的化學鍵有___。（填化學鍵類型）

（3）D、E、F、G簡單離子半徑由小到大順序___。

（4）用電子式表示BD2的形成過程___。

（5）C、D、F的簡單氫化物中沸點由高到低的順序是___。

（6）寫出E2D2和A2D反應的化學方程式___，該反應每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

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