Question

11．銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞S（或O、N、S）．第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成如圖所示的離子．
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（填序號）；
A．極性鍵  B．離子鍵  C．非極性鍵  D．配位鍵
（3）一個氮氣的單質(zhì)分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．
（4）7.2克丙烯酸（CH₂=CHCOOH）含有的π鍵數(shù)目為0.2N_A．
（5）氨氣易液化，是因為它沸點較高（填高或者低）原因是分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)雙氧水分子的結(jié)構(gòu)式確定該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式，注意每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小；同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素第一電離能，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（2）①根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
②同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；
（3）共價三鍵中含有一個σ鍵、2個π鍵；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，分子中含有C=C、C=O、C-H、C-O、C-C、O-H鍵，其中C=C、C=O含有σ鍵、π鍵，其它都為σ鍵；
（5）氫鍵影響分子晶體的沸點，氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵的存在使得分子間作用力增強，使得氨氣易液化．

解答 解：（1）S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl；
同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的電負性大小順序是：O＞N＞S（或O、N、S），O、N屬于同一周期，第VA族元素大于其相鄰元素第一電離能，元素的第一電離能N＞O，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，O＞S，所以元素的第一電離能N＞O＞S，
故答案為：Cl-S-S-Cl，O＞N＞S（或O、N、S）；N＞O＞S；
（2）①Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一個電子后生成Cu⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）；
②該離子中，氮原子和氮原子之間、碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵，
故答案為：ACD；
（3）氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，共價三鍵中含有一個σ鍵、2個π鍵，一個氮氣的單質(zhì)分子中存在一個σ鍵、2個π鍵，
故答案為：2；1；
（4）7.2克丙烯酸n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，C=C、C=O含有σ鍵、π鍵，含有的π鍵數(shù)目為0.2N_A，
故答案為：0.2N_A；
（5）氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵的存在使得分子間作用力增強，沸點較高，易液化，
故答案為：高；分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，涉及化合物的結(jié)構(gòu)式、電負性、電離能大小比較、化學(xué)鍵的判別、沸點比較等，注意σ鍵、π鍵的區(qū)別和判斷方法，題目難度中等．