已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO和7.2g H2O;A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

(1)A的分子式是         ,A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是         ,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            (填序號(hào))。

① 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng) ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④ 能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3) ① 寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                       ;

② 一定條件下,D生成高聚物的化學(xué)方程式                          

③ G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(4)向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是                                 ,說(shuō)明G具有        性。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種:

①屬于酯類(lèi)化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       。

(1)C8H8O  

醛基                                                                     

(2)①③      

(3)①                                

②              

③                   

(4)高錳酸鉀溶液紫色褪去        還原                                                                               

                                                                           (5)                                                  


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)化合物M合成路線如圖所示.
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已知:①C可以分別與碳酸氫鈉溶液及鈉反應(yīng),4.6g鈉與0.1mol有機(jī)物C反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L.
精英家教網(wǎng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 

(2)一定條件下,下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
;
A.FeCl3溶液    B.氫溴酸    C.O2 D.酸性KMnO4
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;B的名稱(chēng)是
 
;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;
(5)與A互為同系物的同分異構(gòu)體共有(不包括A)
 
種.
(6)E是D的同分異構(gòu)體,E屬芳香族化合物,有4種不同環(huán)境的氫,寫(xiě)出符合相關(guān)條件的E的結(jié)構(gòu)式
 
,檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是
 
,現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料,廣泛用于制造各種燃料電池.工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇,反應(yīng)過(guò)程如下.
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反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2 (△H2<0=
(1)圖1是反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中的能量變化示意圖.根據(jù)圖象判斷,升高溫度,反應(yīng)I的平衡常數(shù)將
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行.在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.
圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 

(3)圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,甲醇提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O.
①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為
 

②以上述電池做電源,用圖3乙所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用離子方程式表示):
 
.Al電極應(yīng)接燃料電池的
 
(填“M”或“N”)極.
(4)合成甲醇時(shí)可選用CuCl為催化劑.CuCl是不溶于水的白色固體,制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉,發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2].反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是
 
.當(dāng)c(Cl-)=2×10-3mol?L-1時(shí),c(Cu+)=
 
 mol?L-1.已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省泗縣雙語(yǔ)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。已知0.1mol某烴A完全燃燒后,生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,生成10.8 g水,回答下列問(wèn)題。
(1)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式。
(2)寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。已知0.1mol某烴A完全燃燒后,生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,生成10.8 g水,回答下列問(wèn)題。

(1)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式。

(2)寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)       、                為天然有機(jī)高分子化合物。

(2)三大合成材料         、                  。

(3)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)1。試計(jì)算:前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________;2 min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)_______________;化學(xué)方程式中n的值是________。

(4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(5)已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

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