【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.24g石墨烯中含有C－C鍵的個數(shù)為3NA

B.88g干冰中含有NA個晶胞結構單元

C.62gP4含有P－P鍵的個數(shù)為6NA

D.60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A．石墨中每個C形成3個C-C鍵，每個C原子貢獻C-C鍵的二分之一，所以1個C平均形成3=1.5個C-C鍵，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C鍵的物質(zhì)的量=1.5×2mol=3mol，C－C鍵的個數(shù)為3NA，A正確；

B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，由均攤法可知，1個二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個數(shù)=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物質(zhì)的量=2mol，所含晶胞的物質(zhì)的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA個晶胞結構單元，B錯誤；

C．n(P4)==0.5mol，P－P鍵的物質(zhì)的量n=0.5mol×6=3mol，P－P鍵的個數(shù)為3NA，C錯誤；

D．1個Si貢獻4×個Si-O鍵，2個O貢獻2×2×個Si-O鍵，即1molSiO2含4molSi-O鍵，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O鍵)=，所以60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )

A.和B.和

C.和D.和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電解質(zhì)溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ （填序號）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

（4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：

（1）某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質(zhì)為_______________，膜Ⅱ側發(fā)生的電極反應式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖1所示。

①壓強p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK如圖2，其中A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是_____________

（4）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實驗測得反應速率的表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號

c（H2）/（mol·L-1）

c（NO）/（mol·L-1）

v/（mol·L-1·min-1）

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=_______，n=_______。

②上述反應分兩步進行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應)

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應)。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應的催化劑 B. 總反應速率由反應ⅱ的速率決定

C. 反應ⅰ的活化能較高 D.反應ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是

X

Y

Z

R

W

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高

B.元素電負性：X＞Z＞Y

C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是R

D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。

A的相對分子質(zhì)量為_____

(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。

A的分子式為_______

(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。

A中含有的官能團名稱為____

(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。

A的結構簡式為_______

(5)兩分子A反應生成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一，可用電解法加以去除。實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來模擬該過程。

(1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，處理廢水合適的條件是_______________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)陽極會持續(xù)產(chǎn)生細小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結合圖1，用電極反應式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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