【題目】已知某興奮劑乙基雌烯醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可以視為酚類

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

D.在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和羥基，以此解題。

A. 該物質(zhì)中含有羥基，但是羥基不在苯環(huán)上，所以不是酚類，A錯誤；

B. 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；

C. 分子中除雙鍵為平面結(jié)構(gòu)外，其它C原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有碳原子共面，C錯誤；

D. 在濃硫酸作用下，鄰碳上有氫原子才能消去一個水分子，只有兩個碳原子有氫原子，所以產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng)，在實驗中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有：

i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

為了解釋上述現(xiàn)象，某同學(xué)查閱資料，獲得如下信息：

編號

化學(xué)反應(yīng)離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

（1）請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：___。

（2）Zn與CuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___。

（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學(xué)進(jìn)一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。

編號

濃度(rnol/L)

試劑（鋅均過量）

實驗現(xiàn)象

a

0.5

鋅片

立刻出現(xiàn)少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現(xiàn)白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現(xiàn)大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀，振蕩迅速溶解

①對比實驗a、b，實驗結(jié)論是___。

②某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學(xué)分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學(xué)分析的原因正確。

（4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通過進(jìn)一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關(guān)，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：

（1）過程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。

（2）步驟I“氨浸”時，控制溫度為5055℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是_________________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)（）與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計），原浸取液中起始時c(NH3)應(yīng)滿足的條件是_________________。

（3）“除”時，加入的試劑是和。

①已知結(jié)構(gòu)式如圖，根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定中S元素的化合價為_________________。

②需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴(kuò)大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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