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實驗報告中，以下數據合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl

D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7


【答案】C

【解析】

試題解析：A、堿式滴定管不能量取酸性溶液，錯誤；B、量筒量取液體時只能精確到小數點后一位，錯誤；C、托盤天平稱量物體時也只能精確到小數點后一位，正確；D、中學階段一般使用廣泛PH試紙，其精確度一般精確到1，所以測定溶液的PH值時只能精確為整數，錯誤，答案選C。

考點：考查對實驗數據的處理


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于氫鍵的說法正確的是(　　)

A. 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常, 且沸點高低順序為HF>H2O>NH3

B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內

C. 在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數目增多，造成體積膨脹，密度減小

D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵, 且氫鍵的數目依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。市售LED晶片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是_______。砷原子的雜化軌道類型是         。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。與砷原子緊鄰的等距砷原子數為         。

(3)下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同             B．電負性：As>Ga

C. GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點高  D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

（4）已知砷化鎵的摩爾質量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm3 ，則砷原子半徑為  ___________pm

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是  （     ）

A．容量瓶未干燥就直接加水定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．稱量的NaOH固體已潮解

D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是   (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

   A．1mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
   B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1L水

   C．含有2×6.02×1023個陰離子的CaC2，在標準狀況下能產生約44.8L的乙炔氣體

   D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3×6.02×1023  

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產物是_____________、            。（填離子符號）

  （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所

   需SO2的是                 。

   A．Na2SO3溶液與HNO3   

   B．Na2SO3固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H2SO4

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）

   進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A 中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現象是                                            ，

   寫出有關離子方程式：                                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用化學變化的遞變規(guī)律，�？蓪δ承┪镔|的化學性質作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。

（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。

（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應的事實，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應。

（3）從SO2通入Ba(OH)2溶液能產生白色沉淀的事實，推測SO2通入BaCl2溶液也能產生白色沉淀。

（4）從反應2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事實，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應：

2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。

題號

是否合理

理           由

（1）

（2）

（3）

（4）

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