A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
分析 ①增大壓強會加快化學反應速率,其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù);
②電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度成正比;
③當△H<0,△S>0時,△G=△H-T•△S<0;
④在Mg和Al形成的原電池中,要根據(jù)該原電池中失電子難易沉淀確定正負極;
⑤化學式結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)的溶度積越小,則它的溶解度越小;
⑥燃燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量.
解答 解:①增大壓強會加快化學反應速率,其原因是增大壓強體積減小,則增加了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù),故錯誤;
②電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強弱無關(guān),故錯誤;
③當△H<0,△S>0時,△G=△H-T•△S<0,一定能自發(fā)進行,故正確;
④在Mg和Al形成的原電池中,要根據(jù)該原電池中失電子難易沉淀確定正負極,如Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Mg作正極,故錯誤;
⑤化學式結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)的溶度積越小,則它的溶解度越小,化學式結(jié)構(gòu)不同不能直接根據(jù)溶度積的大小來判斷物質(zhì)的溶解性,故錯誤;
⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量,如果生成非穩(wěn)定的氧化物則不是燃燒熱,如1mol碳燃燒生成CO放出的熱不是燃燒熱,故錯誤;
故選A.
點評 本題考查化學反應速率影響因素、燃燒熱概念、原電池正負極判斷、反應自發(fā)性判斷、溶液導電能力大小影響因素等知識點,綜合性較強,明確基本概念內(nèi)涵、基本原理等知識點即可解答,注意:電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強弱無關(guān),為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 應選用球形分液漏斗進行分液,使用前要檢查是否漏水 | |
B. | 將混合液倒入分液漏斗,塞緊玻璃塞,上下振蕩 | |
C. | 混合液搖勻后,立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置,分層 | |
D. | 打開分液漏斗的玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞,把上層液體從分液漏斗上口倒出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B. | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
C. | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | D. | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑 | |
B. | N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 | |
C. | 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 | |
D. | 每生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AB2 | B. | AB3 | C. | A3B | D. | A2B3 |
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