15．如圖圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的懸，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量，則相應的圖象序號與（1）-（4）對應的是BCAD
溶液加入物質對應的圖象
（1）飽和石灰水通過量CO2氣體 
（2）氯化鋁溶液加入過量氨水 
（3）MgCl2、AICl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量 
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸 

分析 所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，
A表示先沉淀至達到最大量，后沉淀部分溶解；
B表示先后加入等量的物質，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
C表示加入某溶液，沉淀達最大量后，再加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；
D表示加入某溶液，經過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，再加入某溶液，最后沉淀全部溶解．

解答 解：（1）飽和石灰水通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，兩段消耗的CO2氣體等量，對照圖象應為B；
（2）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，對照圖象應為C；
（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為A；
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應為D；
故答案為：BCAD．

點評 本題考查化學反應與圖象的關系，解答本題關鍵在于理解相關反應，并能熟練寫出相應的反應的方程式，并能找出對應的圖形即可解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，若用100mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積＜6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀產生，其中a中沉淀的化學式為BaSO3，b中沉淀的化學式為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是C．
A．無水氯化鈣    B．五氧化二磷    C．堿石灰
（2）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
（4）用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．據(jù)圖3計算，當pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　�。�
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．純水不導電，它屬于（　�。�
A．強電解質B．弱電解質C．非電解質D．離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJmol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極增重6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應進行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當C中固體全部變?yōu)榧t色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，則該固體產物的成分是Cu和Cu2O（用化學式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進入F中立即產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應生成固體，導致F瓶內壓強減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計如下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是若NH3•H2O是強堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質．
③請設計一個與甲、乙同學不同的簡單實驗方案，證明一水合氨是弱電解質：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產應用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價為+4，與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測得不同溫度下（T）H2S的轉化率α隨時間（t）的變化關系如右圖所示．T2溫度時反應的平衡常數(shù)K=0.067；該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達平衡時間越短，反應速率越快，對應的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉化率增大，反應向正反應方向進行，所以正反應是吸熱反應．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實驗室中將SO2緩緩通入一定比例的Na2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質的量之比為2：1；反應過程中產生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳氣體排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標準溶液滴定（假設其他成分不與NaOH反應），滴定終點時消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×105m3，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質量為395kg．

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