有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中不正確的是(　 　)
A．氨氣在一定條件下能被O2氧化
B．氨水顯堿性
C．氨氣極易液化
D．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有酸（濃溶液）的玻璃棒靠近都能產(chǎn)生白色煙霧
D

試題分析：
A項(xiàng)中氨氣在一定條件下能被O2氧化，有關(guān)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。A正確。
B項(xiàng)氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，B正確；
C項(xiàng)氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣，C正確；
D項(xiàng)濃氨水具有揮發(fā)性，將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有酸（濃溶液）的玻璃棒靠近，若能作用，要求該酸也應(yīng)具有揮發(fā)性，這樣才能與氨分子化合得到銨鹽固體，為白色固體小顆粒，體現(xiàn)為白煙。D項(xiàng)中沒有寫明酸溶液是揮發(fā)酸，故D不正確。故本題選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨的性質(zhì)，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)作答，題目難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為               。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                。
（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
（5）裝置D的作用是_________            ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，完成下述的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、導(dǎo)管、燒杯、棉花、注射器。
（2）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。
（3）實(shí)驗(yàn)原理：
銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的           ；
②向試管中加入一定量的固體藥品         ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
③反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
④將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣。
（5）實(shí)驗(yàn)討論：
①實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是                                              ；
②實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是                                              ；
③實(shí)驗(yàn)步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（6）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（只填一個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可）                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯(cuò)誤的是
A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O
B．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硝酸的說法正確的是
A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子
B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （  ）
A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能
B．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑
C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
D．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硝酸的說法正確的是（   ）
A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，不會(huì)表現(xiàn)出酸性
B．濃硝酸與濃鹽酸按1∶3的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸電離出的H+離子，能被鋅、鐵等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某課外小組模擬工業(yè)流程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）。
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO的化學(xué)方程式：______________；___________________。

（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：_____________________。
（3）通入的氣體a是______________（填化學(xué)式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的辦法是（  ）
A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

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