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【題目】關于有機物的性質，下列說法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應

C. 通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應

D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應

【答案】C

【解析】

CH4氣體能與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正確；CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，故B正確；通常情況下，苯是無色液體，故C錯誤；酯化反應可逆，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（ ）

A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g

C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請寫出計算過程）______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，______________。

(2)“合成”的化學方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式）。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是

A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A．該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能

B．負極反應式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol

D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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