【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A．Al和稀鹽酸反應 B．稀鹽酸和NaOH溶液反應

C．CH4燃燒 D．煅燒石灰石

【答案】D

【解析】

試題分析：A．Al和稀鹽酸反應是金屬與酸的反應，屬于常見放熱反應，故A錯誤；B．稀鹽酸和NaOH溶液反應是中和反應，屬于常見放熱反應，故B錯誤；C．CH4燃燒是燃燒反應，屬于常見放熱反應，故C錯誤； D．煅燒石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是

A. 溴水中提取溴：分液

B. 分離水和汽油的混合物：蒸餾

C. 分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾

D. 從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．分散質粒子直徑與分散系種類：

B．NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

D．Na與O2反應的產物：

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【題目】元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（ ）
A.前者多
B.后者多
C.一樣多
D.無法確定

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【題目】【化學——選修物質結構與性質】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________(填元素符號)。

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。

（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在____________。

a．共價鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與

A. 交流電源火線相連 B. 銅板相連

C. 鋅板相連 D. 直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2+檢驗的方法正確的是

A. 滴加氫氧化鈉溶液 B. 先滴加KSCN溶液，再滴加鹽酸

C. 滴加KSCN溶液 D. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則0~2 min內v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質的反應速率都將增大

D．若反應改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。

（2）寫出NaCN的電子式 。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目 。

（4）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金�！敖　狈磻难趸瘎┦� ，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為 。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_ _，該藍色染料的化學式為 。

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