Question

（1）非金屬及其化合物主要是按下列規(guī)律存在于自然界的：
氣態(tài)氫化物　　　　非金屬單質　　　　 非金屬氧化物　　　　含氧酸　　　　鹽
請你將硫及其化合物按上述規(guī)律寫出來______．
（2）請任意寫出四個體現(xiàn)SO₂其酸性氧化物化學通性的化學方程式：①______；②______；③______；④______．
（3）舉例寫化學方程式或離子方程式：①陰離子被氧化（離子方程式）______；②Fe₃O₄是氧化產(chǎn)物______．

Answer 1

解：（1）S對應的氫化物為H₂S，單質為S，氧化物有SO₂或SO，對應的含氧酸有H₂SO₃或H₂SO₄，
鹽有Na₂SO₃或Na₂SO₄等，
故答案為：H₂S→S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃或H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄；
（2）酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生反應，則反應的方程式有SO₂+H₂O H₂SO₃、
SO₂+CaO=CaSO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、以及SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑都能表現(xiàn)的酸性氧化物的性質，
故答案為：①SO₂+H₂O H₂SO₃； ②SO₂+CaO=CaSO₃；③SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
④SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑；
（3）①I^-、S^2-、SO₃^2-等離子都具有還原性，在一定條件下能被合適的氧化劑氧化，如2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
②Fe能被O或H₂O氧化生成Fe₃O₄，如3Fe+2O₂Fe₃O₄，
故答案為：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
分析：（1）根據(jù)硫元素的單質及化合物的存在形成分析；
（2）酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生反應；
（3）根據(jù)常見物質的性質分析．
點評：本題考查常見含硫物質的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．