原電池總反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該原電池的組成正確的是（　�。�
A B C D
正極 Cu Fe Cu C
負極 Fe Cu C Cu
電解質(zhì)溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池總反應離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去電子，為原電池的負極，正極為比Cu不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應式知，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以負極材料應該是銅，正極材料應該是不如銅活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液應該是氯化鐵或硫酸鐵都可，只有D符合．
故選D．
點評：本題考查原電池，明確電池反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意鐵離子得電子分析電解質(zhì)，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
   ②能溶于水，水溶液呈弱堿性；
   ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
   ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
   ②難溶于水，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
   ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）．從人體健康角度而言，你覺得上述甲乙兩種胃藥，哪一種更理想
 
（填甲或乙）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
 
．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴C8H18有多種同分異構體，其中一種異構體A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的二氯代產(chǎn)物共有（　�。�
A、1 種B、2種
C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳溶于水后能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D、共價化合物一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于吸熱反應的是（　�。�
①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨�、阝c與水反應�、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕� ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A、①④B、②③
C、①④⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象均正確的是（　　）
A、檢驗甲酸中是否混有甲醛，可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再進行銀鏡反應實驗
B、檢驗纖維素水解產(chǎn)物時，應將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分攪拌，然后加入新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象
C、用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質(zhì)的水溶液
D、向液態(tài)溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗其中的溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型無機材料在許多領域被廣泛應用．陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度高、化學穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強．氮化硅的晶體類型是
 
，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）寫出步驟①中所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）寫出步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，請按上述提取的操作過程的形式，寫出提取氧化鐵的操作過程
 
．

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