【題目】關于維生素的敘述中，不正確的是

A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

B.維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高

C.人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要

D.習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素

【答案】B

【解析】

維生素是參與生物生長發(fā)育及新陳代謝所必須的一類小分子有機化合物，天然食品中含量很少，人體對維生素的需要量雖然極小，但這微量的物質卻能調(diào)節(jié)各種器官的機能并維持各種細胞的特性，對人體的生長和健康至關重要；人們習慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項A、C、D正確；選項B錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是（ ）

A.npB.nsC.（n-1）dD.（n-2）f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．

（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．

（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向該溶液中加溴水，溶液無色。由此可知原溶液中

A. 肯定不含I- B. 肯定不含Cl- C. 肯定含Fe3+ D. 肯定不含有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。

（2）濾渣1的主要成分為____________。

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，則殘液中F－濃度為_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×1011，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性

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【題目】取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）

A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

①鼓入空氣的作用是_________________________________。

②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在兩份等體積等物質的量濃度的燒堿溶液和稀硫酸溶液中，加入過量的鋁粉，充分反應后，放出H2體積（相同狀況）的體積之比為（　�。�

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1

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